A análise do teor de enxofre de um composto orgânico compreende as seguintes operações:

1. Combustão do composto em recipiente fechado (bomba) empregando oxigênio puro sob pressão. Forma-se uma mistura gasosa que contêm anidrido sulfuroso e nitrogênio elementar, além de outros gases.

2. Dissolução da mistura gasosa em água contendo bromo para oxidar o ácido sulfuroso a sulfúrico.

3. Precipitação do ânion sulfato na forma de sulfato de bário para pesagem.

Na análise de uma amostra de cistina $(\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{N}{}_2)$ pura, por este método, empregaram-se $1,04g$ da amostra numa bomba de $489c{m}^3$ e oxigênio exercendo a pressão de $30$ atmosferas a $25^{\text{o}}$C. As seguintes três afirmações se referem a essa análise.

• I. Admitindo que o volume da bomba seja ocupado apenas pelo oxigênio, conclui-se que o número de mols desse gás empregado na combustão da cistina é $12$ vezes maior do que o estequiométrico.

• II. A oxidação referida na $2ª$ operação e representada pela equação: $$\mathrm{SO}{}_3{}^{--}+\mathrm{Br}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{SO}{}_4{}^{--}+2\mathrm{Br}{}^{-}+2\mathrm{H}{}^{+}$$

• III. A massa de sulfato de bário, determinada na pesagem, é de $2,33g$.

Estão CERTAS apenas as afirmações: