Considere uma solução aquosa que contenha $14,2g$ de $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4$ para cada $100,0g$ de $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ e que tenha densidade igual a $1,27g\cdot c{m}^{-3}$. Feitos os cálculos, uns certos e outros errados, foram feitas as seguintes afirmações:

I. A molaridade da solução é $1,11$.

II. A fração molar do soluto é $1,77\times 10^{-2}$

III. A porcentagem em massa do soluto é $14,2\%$.

IV. Essa solução apresenta $32,2g$ de $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4\cdot 10\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ para cada $82,0g$ de $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$.

Dessas afirmações estão CERTAS apenas: