Considere

Substância

Energia Livre de Gibbs padrão de Formação ($kJ. mol^{-1}$), a $25^{\circ}C$

Benzeno (líquido)

$+124$

Benzeno (gasoso)

$+129$

A pressão de vapor do benzeno em $atm$, a temperatura de $298 \ K$, é aproximadamente:

Dados: $R = 0{,}08 \ atm\cdot L/k\cdot mol = 8{,}3 \ J/K\cdot mol = 62{,}3 \text{ mmHg}\cdot L/K\cdot mol$

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Augusto Admin 09/11/2021 00:01
Temos que o $\Delta G^°$ de vaporização do benzeno é: $\Delta G^°=129-124=5\ kJ\cdot mol^{-1}$ Temos a fórmula para a variação da energia livre: $\Delta G^°=-RT\ln{P}$ Igualando os valores: $P=e^{-\dfrac{5000}{8,3\cdot298}}=e^{-2,02}$
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