A reforma com vapor d'água, a temperaturas altas, é um método industrial para produção de hidrogênio a partir de metano . Calcule a entalpia de reação desse processo.
Dados:
i) Entalpias de combustão:
$\ce{C}$ (grafite) ... $\Delta H^0 = -394\ kJ/mol$
$\ce{H2}$(g) ... $\Delta H^0= -286\ kJ/mol$ (forma água líquida)
$\ce{CH4}$(g) ... $\Delta H^0 = -890\ kJ/mol$ (forma água líquida)
ii) $\ce{CO_{(g)} + H2_{(g)} -> C_{(grafite)}} + H2O_{(g)}$ ... $\Delta H^0 = -131\ kJ/mol$
i) Entalpias de combustão:
$\ce{C}$ (grafite) ... $\Delta H^0 = -394\ kJ/mol$
$\ce{H2}$(g) ... $\Delta H^0= -286\ kJ/mol$ (forma água líquida)
$\ce{CH4}$(g) ... $\Delta H^0 = -890\ kJ/mol$ (forma água líquida)
ii) $\ce{CO_{(g)} + H2_{(g)} -> C_{(grafite)}} + H2O_{(g)}$ ... $\Delta H^0 = -131\ kJ/mol$
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