A questão aborda conceitos fundamentais da eletroquímica. No processo de eletrólise em solução aquosa, o anodo sofre oxidação, fazendo com que depois de algum tempo seja observada corrosão nesse eletrodo. Já no cátodo ocorre deposição do cobre metálico, antes presente em forma iônica na solução aquosa. Note que não há liberação de gás (eletrólise da água), uma vez que o potencial eletroquímico é maior que o do solvente, e assim é o cobre que sofrerá oxidação. O sulfato de cobre II dissolvido em água faz com que seguintes espécies iônicas possam se deslocar na solução sob influência dos eletrodos.$$\ce{CuSO4_{(s)} <=> Cu_{(aq)}^{2+} + SO4_{(aq)}^{2-}}$$Então, no processo de refino do cobre, podemos identificar as seguintes semi-reações para cada eletrodo: - No cátodo, $\ce{Cu_{(aq)}^{2+} + 2e- -> Cu_{(s)}}$ - No ânodo, $\ce{Cu_{(s)} -> Cu_{(aq)}^{2+} + 2e-}$ A alternativa que descreve corretamente a situação é a alternativa D.