Um composto cuja molécula contém apenas carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio foi queimado em presença de $\ce{O2}$, fornecendo uma mistura gasosa de $\ce{CO2}$, $\ce{H2O}$ e $\ce{N2}$. A água presente nesta mistura foi condensada e correspondeu a $1/6$ do total de mols. Verificou-se que o $\ce{CO2}$ representava $80 \ \%$ em mol da fração não condensada. Determine:
a) a fórmula mínima do composto, sabendo-se ainda que sua molécula contém tantos átomos de carbono quanto de oxigênio;
b) a fórmula molecular do composto, sabendo-se que $170{,}4 \ g$ do mesmo, no estado gasoso a $800 \ K$ e $0{,}64 \ atm$, ocupam $82 \ L$;
c) a massa mínima de $\ce{O2}$ necessária para a combustão completa de $213{,}0 \ g$ deste composto.
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