$-$ Pela equação geral dos gases ideias, é possível encontrar o número de mols $n$ da amostra, veja: \begin{matrix}PV =nRT &\Rightarrow& 1 \cdot (492 \cdot 10^{-3}) = n \cdot 0,082 \cdot 300 &\therefore& n =2 \cdot 10^{-2} \ mol \end{matrix}$• \ \text{a)}$ $\color{royalblue}{\text{M = 16 g/mol}}$ Com isso, a partir da massa fornecida, têm-se o massa molar como: \begin{matrix} n = {\large{\frac{m}{M}}} &\Rightarrow& M = 0,32 \cdot (2\cdot 10^{-2}) &\therefore& M = 16 \ g/mol & \tiny{\blacksquare} \end{matrix}$• \ \text{b)}$ $\color{royalblue}{\text{C$$H$_4$}}$ Para um mol dessa molécula, pode-se escrever a partir da massa dos componentes: \begin{matrix}m_C &=& n_C \cdot M_C &=& {\large{\frac{75g \ C}{100g \ Total}}} \cdot 16g \ Total &\therefore& n_C = 1 \ mol &\because& M_C =12 \ g/mol \\ \\ m_H &=& n_H \cdot M_H &=& {\large{\frac{25g \ C}{100g \ Total}}} \cdot 16g \ Total &\therefore& n_H = 4 \ mol &\because& M_C =1 \ g/mol \end{matrix}Portanto, a fórmula mínima do composto é: $CH_4 \ \tiny{\blacksquare}$ $\color{orangered}{Obs:}$ Você poderia encontrar a fórmula mínima de outras maneiras, por exemplo, para um mol da molécula, têm-se a equação diofantina abaixo: \begin{matrix} m_C + m_H = 16 \ g &\Rightarrow& 12n_c + n_H = 16 &\therefore& n_C = 1 \ mol &\wedge& n_H = 4 \ mol \end{matrix}