Calcule a mudança de energia interna, em , para a reação de formação de dois moles de a partir de , \ce{O2}\,_{(g)} e \ce{C\ell_2}\,_{(g)} a .
$\Delta\text{H}^{\circ}_f\ \ce{S}_{(g)}=277\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
$\Delta\text{H}_f^{\circ}\ \ce{SOC\ell2}_{(g)}=-210\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
$\Delta\text{H}_f^{\circ}\ \ce{SOC\ell2}_{(g)}=-210\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
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mesmo! 
$-$ Para reação, pode-se escrever: \begin{matrix} 2S_{(g)} + O_{2 (g)} + 2Cl_{2(g)} &\leftrightharpoons& 2SOCl_{2(g)}
\end{matrix}Com isso, pensando na energia interna, sabido que a pressão é constante, têm-se:\begin{matrix} \Delta U = \Delta H_f^{\circ} - \Delta n RT
\end{matrix}Pela $\text{Lei de Hess}$:\begin{matrix}
\Delta H_f^{\circ} = [2(-210)] - [2(277) + 1(0) +2 (0)] = -974\ kJ
\end{matrix}$\color{orangered}{Obs:}$ Lembre-se que o oxigênio, assim como o cloro, estão em seus respectivos estados elementares - apresentam calor padrão de formação igual a zero.
Por outro lado, do trabalho $\Delta n RT$:\begin{matrix}
\Delta n RT = [2 - (2 +1 + 2) ] \cdot 8,3 \cdot 298 = -7420,2 \ J \approx -7,4 \ kJ
\end{matrix}Portanto, a energia interna será:\begin{matrix} \Delta U = -974- ( -7,4) = -966,6 \ kJ &\tiny{\blacksquare}
\end{matrix}
