Um gás ideal desconhecido contendo em massa de carbono e em massa de hidrogênio tem massa específica quando submetido à pressão de uma atmosfera e à temperatura de . Calcule o peso molecular e escreva a fórmula molecular desse gás.
CossenoGPT
Teste
gratuitamente agora
mesmo! 
$-$ Pela equação geral dos gases ideias, têm-se: \begin{matrix} PV =nRT &,& n = {\large{\frac{m}{M}}} &\Rightarrow& P = {\large{\frac{m}{V}}} \cdot {\large{\frac{RT}{M}}} &\therefore& M = {\large{\frac{dRT}{P}}} &\because& d = {\large{\frac{m}{V}}}
\end{matrix}Substituindo os valores do enunciado, têm-se:\begin{matrix}
M = {\large{\frac{1,22 \cdot 0,082 \cdot 300}{1}}} \approx 30 \ g/mol
\end{matrix}Conhecida a razão em massa, pode-se escrever a fórmula molecular como $C_xH_y$, e escrever para um mol da molécula:
\begin{matrix}
m_C = x \cdot M_{C} = x \cdot 12 = {\large{\frac{80g \ C}{100g \ Total}}} \cdot 30g \ Total &\therefore& x =2 \\ \\
m_H = y \cdot M_{H} = y \cdot 1 = {\large{\frac{20g \ H}{100g \ Total}}} \cdot 30g \ Total &\therefore& y = 6
\end{matrix}Portanto,\begin{matrix} M \approx 30 \ g/mol &,& C_2H_6 &\tiny{\blacksquare}
\end{matrix}
