$-$ A variação da energia livre de Gibbs pode ser expressa como: \begin{matrix} \Delta G = \Delta H - T\Delta S \end{matrix}Em que, dada a reação química, têm-se:\begin{matrix} \Delta H = \sum H_{produtos} - \sum H_{reagentes} &,& \Delta S = \sum S_{produtos} - \sum S_{reagentes} \end{matrix}Com isso,\begin{matrix} \Delta H &=& [ 1(0) + 4(-426,8)] - [2(-286) + 2(-510,9)] &=& -113,4 \ \ kJ \cdot mol^{-1} \\ \\ \Delta S &=& [ 1(205) + 4(64,18)] - [2(94,6) + 2(69,69)] &\approx& 0,135 \ \ kJ \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1} \end{matrix}Portanto, \begin{matrix} \Delta G = -113,4 - 298(0,135 ) = -113,4 - 40,23 \\ \\ \Delta G = -153,63 \ \ kJ \cdot mol^{-1} \ \ \ \tiny{\blacksquare} \end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ Pelos resultados, pode-se perceber que temos no sistema uma transformação exotérmica e espontânea.