Um bujão de gás de cozinha contém de gás liquefeito, à alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, . Se todo o conteúdo do bujão fosse utilizado para encher um balão, à pressão atmosférica e à temperatura de , o volume final do balão seria aproximadamente de:
Dados:
Constante dos gases :
CossenoGPT
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Seja $\eta$ a quantidade de mols desse gás no bujão. Temos:$$\frac{\eta}{1} = \frac{13\cdot 10^3 \space g}{52\space g} \implies \eta = 250$$
Pela equação de Clapeyron, e considerando $V_f$ o volume final do balão, tem-se:$$1\cdot V_f = 250\cdot 82\cdot 10^{-3}\cdot 300 \implies V_f = 6,15\cdot 10^3\space \space \text{litros}$$O litro corresponde a $10^{-3}\space \text{m}^3$, então $V_f \space \space \text{litros}$ corresponde a $V_f \cdot 10^{-3}$ metros cúbicos. Desse modo, temos $\boxed{V_f = 6,15 \approx 6,2 \space m^3}$
$$\text{Alternativa } \mathbb{(B)}$$
