Resolução USP 1998 Química

33 USP 1998 - Química

Têm-se três cilindros de volumes iguais e à mesma temperatura, com diferentes gases. Um deles contém 1,3 kg de acetileno ( $C_{2} H_{2}$ ), o outro 1,6 kg de óxido de dinitrogênio ( $N_{2} O$ ) e o terceiro 1,6 kg de oxigênio ( $O_{2}$ ). Comparando-se as pressões dos gases nesses três cilindros, verifica-se que

são iguais apenas nos cilindros que contêm

C_{2} H_{2}

O_{2}

são iguais apenas nos cilindros que contêm

N_{2} O

O_{2}

são iguais nos três cilindros.

é maior no cilindro que contém

N_{2} O

é menor no cilindro que contém

C_{2} H_{2}

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Canoa Games 10/07/2023, 16:15

Partindo inicialmente da fórmula de Clayperon ( P.V = N.R.T ), temos que o N será a massa/massa molecular. Tendo em em vista que o volume e a temperatura serão constantes poderemos descarta-las. Cilindro 1: P = $\frac{ 1300 } { 26 }$. R. = 50 . R Cilindro 2: P = $\frac{ 1600 } { 44 }$. R. = 36,36 . R Cilindro 3: P = $\frac{ 1600 } { 32 }$. R. = 50 . R Após chegarmos na pressão de todos os gases, podemos observar que a pressão do cilindro 1 e 3 são iguais, logo: $Gabarito: A$

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