Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação: $$\ce{3 A + 2 B -> C + 2 D}$$
Experiência | Concentração de $\text{A }\bf{[A]}$ em $\pu{mol*L-1}$ | Concentração de $\text{B }\bf{[B]}$ em $\pu{mol*L-1}$ | Velocidade $\bf{v}$ em $\pu{mol*L-1*min-1}$ |
$1$ | $2{,}5$ | $5{,}0$ | $5{,}0$ |
$2$ | $5{,}0$ | $5{,}0$ | $20{,}0$ |
$3$ | $5{,}0$ | $10{,}0$ | $20{,}0$ |
Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações:
$\text{I}$- A reação é elementar.
$\text{II}$- A expressão da velocidade da reação é $v=K\cdot[A]^3\cdot[B]^2$.
$\text{III}$- A expressão da velocidade da reação é $v=K\cdot[A]^2\cdot[B]^0$.
$\text{IV}$- Dobrando-se a concentração de $B$, o valor da velocidade da reação não se altera.
$\text{V}$- A ordem da reação em relação a $B$ é $1$ ($1ª$ ordem).
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
CossenoGPT
