De acordo com a equação de Clapeyron: $P\cdot V = \frac{M_a}{M_m} \cdot R\cdot T_k $ em que $M_a$ é a massa da amostra de metano, e $M_m$ é a massa molar (ou molécula-grama, como enuncia a questão). Sabe-se que: $M_m=16g$, $V=120L$, $P=\frac{5}{2}$ $atm$ e $T_k=427+273=700K$. Agora nos resta encontrar $M_a$: $P\cdot V = \frac{M_a}{M_m} \cdot R\cdot T_k $ $\implies$ $\frac{5}{2}\cdot 120 = \frac{M_a}{16} \cdot \frac{82}{1000}\cdot 700 $ $\implies$ $300 = \frac{82\cdot 7}{160} \cdot M_a$ Temos: $M_a=(\frac{300}{41\cdot 7})\cdot 80$ = $(\frac{300}{287})\cdot 80$ $\cong$ $(1+\frac{1}{22})\cdot 80$ = $80+3,\bar{63}$ $\cong$ $83,60$ Letra D.