Considere a seguinte reação química hipotética:
$$\ce{2X + Y <=> 3Z}$$
A velocidade dessa reação é igual à constante de velocidade multiplicada pelas concentrações da espécie $X$ elevada ao quadrado e da espécie $Y$. A constante de velocidade obedece a equação de Arrhenius: $$k = A\cdot e^{\frac{-E_a}{RT}}$$ em que $E_a$ representa a energia de ativação e $A$ representa o fator de frequência. Sabendo-se que a energia de ativação da reação é igual a $24,94 \ kJ\cdot mol^{-1}$ a $300 \ K$, concentrações iniciais de $X$ e $Y$ iguais a $0,2 \cdot mol\cdot L^{-1}$ e $Z$ igual a zero, determine o valor numérico da:
a) constante de velocidade da reação inversa, considerando o atingimento do equilíbrio quando a concentração de $Z$ é igual a $0,15 \ mol\cdot L ^{-1}$
b) velocidade da reação química, considerando o fator de frequência igual a $25,00 \cdot e^{10} \ mol^{-2}\cdot L^{2} \cdot s^{-1}$
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