Quando dissolvidos em água para formar soluções com concentração $0,1\ \ mol\cdot L^{−1}$, os sais  $Na_2S,\ NaCH_3CO_2,\ NaHSO_4$ e $Na_2HPO_4$ deixam o meio respectivamente 


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ITA IIIT 25/10/2021 19:00
A questão envolve Hidrólise de Sais, então analisemos os sais. $\color{orangered}{Obs:}$ $Na^+$ é inerte em todos os casos. • $Na_{2}S$ \begin{matrix} Na_{2}S + H_2O \rightleftharpoons NaHS + NaOH\\ \\ \end{matrix} Note que, $NaHS$ é derivado de uma neutralização parcial entre: \begin{matrix} H_2S + NaOH \rightleftharpoons NaHS + H_2O \\ \\ \end{matrix} $H_2S$ é um ácido fraco, portanto $NaHS$ é um sal derivado de ácido fraco. Então, como $NaOH$ é uma base forte, o meio fica $Básico$. • $NaCH_3COO$ \begin{matrix} NaCH_3COO + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + NaOH \\ \\ \end{matrix} De mesmo modo, $CH_3COOH$ é um ácido fraco, enquanto $NaOH$ é uma base forte. Dessa forma, o meio fica $Básico$. • $NaHSO_4$ Veja que agora, $NaHSO_4$ é um sal ácido (derivado de uma neutralização parcial de um ácido forte $H_2SO_4$). Note também que, $HSO_4^-$ ainda possui um hidrogênio ionizável e sais ácidos quando reagem com água tornam o meio $Ácido$. • $Na_2HPO_4$ Por fim, $HPO_4^{2-}$ é um ânion anfiprótico (pode atuar como base e como ácido), mas categoricamente, $HPO_4^{2-}$ possui maior característica básica. Tornando-se assim o meio $Básico$. \begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}
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