Considere um recipiente de , ao qual são adicionados gases ideais nas seguintes condições:
I. Hélio: a e ;
II. Monóxido de carbono: a e ;
III. Monóxido de nitrogênio: a e .
Sabendo que a pressão total da mistura gasosa é de , assinale a opção que apresenta a pressão parcial do hélio na mistura gasosa.
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Dividindo o problema em etapas:
$$1) \ PV = nRT \Rightarrow n_{He} = \dfrac{P_{1}V_{1}}{RT_{1}} = 12,2 \ mols;$$
$$2) \ PV = nRT \Rightarrow n_{CO} = \dfrac{P_{2}V_{2}}{RT_{2}} = 18,3 \ mols; \ e$$
$$3) \ PV = nRT \Rightarrow n_{NO} = \dfrac{P_{3}V_{3}}{RT_{3}} = 24,4 \ mols.$$
Portanto, o número total de mols é de aproximadamente $n_{T} = 55 \ mols.$
Vamos encontrar agora a temperatura final da mistura:
$$T = \dfrac{PV}{nR} = \dfrac{4,5 \cdot 320}{55 \cdot 0,082} = 319.2$$
Aplicando fração molar em ambos os lados da equação de Clapeyron:
$$P_{He}V_{T} = n_{He}RT \Rightarrow P_{He} = 1 \ atm.$$
