Um recipiente de de capacidade contém uma mistura dos gases ideais hidrogênio e dióxido de carbono, a . Sabendo que a pressão parcial do dióxido de carbono é três vezes menor que a pressão parcial do hidrogênio e que a pressão total da mistura gasosa é de , assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as massas de hidrogênio e de dióxido de carbono contidas no recipiente.
$-$ Segundo enunciado:
\begin{matrix} P_{(H_2)} = 3.P_{(CO_2)}
\end{matrix}
Além disso,
\begin{matrix} P_{T} =P_{(H_2)} + P_{(CO_2)} \\ \\ P_{T} = 4. P_{(CO_2)} \\ \\ \fbox{$ P_{(CO_2)} = 0,205 \ atm \\ P_{(H_2)} \ \ = 0,615 \ atm $}
\end{matrix}
$-$ Utilizando a equação de estado do gás:
\begin{matrix} P_{(CO_2)}.V = n_{(CO_2)}.R.T \\ \\ \fbox{$n_{(CO_2)} = 2 \ mol$} \\ \\ \\ P_{(H_2)}.V = n_{(H_2)}.R.T \\ \\ \fbox{$n_{(H_2)} = 6 \ mol$}
\end{matrix}
$-$ Encontrando a massa de cada um:
\begin{matrix}
m_{(CO_2)} = \frac{44g}{1 \ mol} \ . \ 2 \ mol \\ \\ \fbox{$ m_{(CO_2)} = 88g $} \\ \\
m_{(H_2)} = \frac{2g}{1 \ mol} \ . \ 6 \ mol \\ \\ \fbox{$ m_{(H_2)} = 12 g$} \\ \\ \\ Letra \ (D)
\end{matrix}
