Um recipiente de $240\text{ L}$ de capacidade contém uma mistura dos gases ideais hidrogênio e dióxido de carbono, a $27^{\circ}\text{C}$. Sabendo que a pressão parcial do dióxido de carbono é três vezes menor que a pressão parcial do hidrogênio e que a pressão total da mistura gasosa é de $0,82\text{ atm}$, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as massas de hidrogênio e de dióxido de carbono contidas no recipiente.


img
ITA IIIT 14/01/2022 19:07
$-$ Segundo enunciado: \begin{matrix} P_{(H_2)} = 3.P_{(CO_2)} \end{matrix} Além disso, \begin{matrix} P_{T} =P_{(H_2)} + P_{(CO_2)} \\ \\ P_{T} = 4. P_{(CO_2)} \\ \\ \fbox{$ P_{(CO_2)} = 0,205 \ atm \\ P_{(H_2)} \ \ = 0,615 \ atm $} \end{matrix} $-$ Utilizando a equação de estado do gás: \begin{matrix} P_{(CO_2)}.V = n_{(CO_2)}.R.T \\ \\ \fbox{$n_{(CO_2)} = 2 \ mol$} \\ \\ \\ P_{(H_2)}.V = n_{(H_2)}.R.T \\ \\ \fbox{$n_{(H_2)} = 6 \ mol$} \end{matrix} $-$ Encontrando a massa de cada um: \begin{matrix} m_{(CO_2)} = \frac{44g}{1 \ mol} \ . \ 2 \ mol \\ \\ \fbox{$ m_{(CO_2)} = 88g $} \\ \\ m_{(H_2)} = \frac{2g}{1 \ mol} \ . \ 6 \ mol \\ \\ \fbox{$ m_{(H_2)} = 12 g$} \\ \\ \\ Letra \ (D) \end{matrix}
Modo de Edição
0 / 5000