Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é considerado ideal. hidrogênio molecular e monóxido de nitrogênio. Sabendo que a pressão parcial do monóxido de nitrogênio é igual a da pressão parcial do hidrogênio molecular, e que a massa total da mistura é de , assinale a alternativa que fornece a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa.
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Conhecendo um pouco de misturas gasosas, pode-se chegar em:
$$\dfrac{P_{H_{2}}}{P_{NO}} = \dfrac{n_{H_{2}}}{n_{NO}} \Rightarrow \dfrac{5}{3} = \dfrac{30}{2} \cdot \dfrac{m_{H_{2}}}{m_{NO}} \Rightarrow 9m_{H_{2}} = m_{NO}.$$ Logo,
$$m_{NO} + m_{H_{2}} = 20 \Rightarrow m_{H_{2}} = 2g.$$ Portanto,
$$\dfrac{m_{H_{2}}}{m_{mist}} = \dfrac{2}{20} = 10\%.$$
