Uma amostra de de um gás ocupa um volume de a e . Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura.
$-$ Massa específica (densidade do gás):
\begin{matrix} P.V =n.R.T \ \Rightarrow \ P.V =\frac{m}{M}.R.T \\ \\ \large{d = \frac{P.M}{R.T}}
\end{matrix}
Assim, segundo comando da questão:
\begin{matrix} \Large{
\frac{d_g}{d_{H_2}} = \frac { \frac{P.M_g}{R.T} }{\frac{P.M_{H_2}}{R.T}}
} \\ \\
\Large { \fbox{ $\frac{d_g}{d_{H_2}} = \frac{M_g}{M_{H_2}} $} }
\end{matrix}
$-$ Massa molar do gás:
\begin{matrix} P.V =n.R.T
\end{matrix}
\begin{matrix}
(566mmHg \ . \ \frac{1 \ atm}{760mmHg}) & . & 3,1 & = & \frac{4,4}{M_g} & . & 0,082 & . & 283
\end{matrix}
\begin{matrix} \fbox{$M_g = 44,22 \ g.mol^{-1}$}
\end{matrix}
$-$ Portanto:
\begin{matrix}
\Large { { \frac{d_g}{d_{H_2}} = \frac{44,22}{2} } } \\ \\ \Large { \fbox{ $\frac{d_g}{d_{H_2}} \cong 22 $} } \\ \\ Letra \ (D)
\end{matrix}
