Uma amostra de $4,4\text{ g}$ de um gás ocupa um volume de $3,1\text{ L}$ a $10^{\circ}\text{C}$ e $566\text{ mmHg}$. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura.


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ITA IIIT 14/01/2022 22:11
$-$ Massa específica (densidade do gás): \begin{matrix} P.V =n.R.T \ \Rightarrow \ P.V =\frac{m}{M}.R.T \\ \\ \large{d = \frac{P.M}{R.T}} \end{matrix} Assim, segundo comando da questão: \begin{matrix} \Large{ \frac{d_g}{d_{H_2}} = \frac { \frac{P.M_g}{R.T} }{\frac{P.M_{H_2}}{R.T}} } \\ \\ \Large { \fbox{ $\frac{d_g}{d_{H_2}} = \frac{M_g}{M_{H_2}} $} } \end{matrix} $-$ Massa molar do gás: \begin{matrix} P.V =n.R.T \end{matrix} \begin{matrix} (566mmHg \ . \ \frac{1 \ atm}{760mmHg}) & . & 3,1 & = & \frac{4,4}{M_g} & . & 0,082 & . & 283 \end{matrix} \begin{matrix} \fbox{$M_g = 44,22 \ g.mol^{-1}$} \end{matrix} $-$ Portanto: \begin{matrix} \Large { { \frac{d_g}{d_{H_2}} = \frac{44,22}{2} } } \\ \\ \Large { \fbox{ $\frac{d_g}{d_{H_2}} \cong 22 $} } \\ \\ Letra \ (D) \end{matrix}
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