gramas de fosfeto de cálcio foram adicionados a uma certa quantidade de água. Após a reação completa, todo o produto gasoso formado foi recolhido em um recipiente de . Calcule o valor numérico da pressão, em , exercida pelo produto gasoso a .
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Equação química:
$$\ce{Ca3P2 + 6H2O -> 3Ca(OH)3 + 2PH3}$$
O enunciado forneceu a massa do fosfeto de cálcio, com isso pode-se encontrar o número de mols e a partir da estequiometria encontrar o número de mols do gás e finalizar o problema com $PV = nRT.$
$$n = \dfrac{3,64}{182} = 0,02 \ \text{mols}.$$
$$P = \dfrac{0,04 \cdot 0,082 \cdot 300}{8,2 \cdot 10^{-3}} = 120 \ atm.$$
