$-$ A priori, pensando numa definição de Brønsted, base é aquela que tende a receber um próton, note que, a amônia comumente atua como uma base, todavia, nesta reação não é o caso, pois não recebe próton. Nesse viés, infere-se que o $BF_3$ não representa nem ácido, nem base de Brønsted, pois não doa, nem recebe prótons. Nessa perspectiva, têm-se ainda a definição de Lewis, em que base é um espécie que tende a doar um par de elétrons, enquanto o ácido tende a receber, isto a fim de formar uma ligação covalente coordenada. Com isso, pela distribuição eletrônica da amônia, entede-se que ela apresenta um par de elétrons livres, estes que formarão uma ligação parcialmente covalente coordenada com o átomo de boro. Atente que, o boro não segue a regra do octeto, e tende a formar junto a amônia uma estrutura tetraédrica. Portanto, o $BF_3$ atua como ácido de Lewis. \begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}