Uma mistura de metanol e água a apresenta o volume parcial molar de água igual a e o volume parcial molar do metanol igual a . Com base nestas informações e sendo a massa específica do metanol de e a da água igual a , assinale a opção CORRETA do volume total (em ) quando se adicionam de metanol em de água nessa temperatura.
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A princípio, note que por "volume parcial molar" estamos falando da real contribuição volumétrica de cada componente para o volume total da amostra, ou seja, não basta somar os volumes adicionados. Nesse contexto, a questão trabalha com fatores de conversão, sendo preciso apenas relacionar os termos a fim de descobrir os volumes reais da mistura, então:\begin{matrix}
V_{água} = \dfrac{17,8 \ \pu{cm^3}}{1 \ \ce{mol H2O}} \cdot \dfrac{1 \ \ce{mol H2O}}{18 \ \ce{ g H2O}} \cdot \dfrac{1,000 \ \ce{ g H2O}}{1 \ \ce{cm^3 H2O}} \cdot 250 \ \ce{cm^3 H2O}
\end{matrix}\begin{matrix} V_{água} \approx 247,\bar{2} \ \pu{cm^3}
\end{matrix}Já para o metanol:\begin{matrix}
V_{metanol} = \dfrac{38,4 \ \pu{cm^3}}{1 \ \ce{mol CH3OH}} \cdot \dfrac{1 \ \ce{mol CH3OH}}{32 \ \ce{g
CH3OH}} \cdot \dfrac{0,791\ \ce{g
CH3OH}}{1 \ \ce{cm^3
CH3OH}} \cdot 15 \ \ce{cm^3
CH3OH}
\end{matrix}\begin{matrix} V_{metanol} \approx 14,2 \ \pu{cm^3}
\end{matrix}Portanto,\begin{matrix}
V_{total} = V_{água} + V_{metanol}
\end{matrix}\begin{matrix}
\boxed{V_{total} \approx 262 \ \pu{cm^3}}
\end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (C)
\end{matrix}
