A princípio, deve-se lembrar do $\text{Princípio de Avogadro}$, este que nos garante a proporção direta entre a quantidade em mol e o volume dos constituintes. (Você percebe isso ao interpretar que a temperatura e a pressão são as mesmas para todos, isto é, admitindo a idealidade, $V \propto n$.) Nesse contexto, deve-se avaliar as combustões:\begin{matrix} \text{(I)}:& \ce{C_3H_8 &+& 5O_2 &\longrightarrow& 3CO_2 &+& 4H_2O} \\ \text{(II)}:&\ce{CO &+& 1/2O_2 &\longrightarrow& CO_2 }\\ \text{(III)}:&\ce{CH_4 &+& 3O_2 &\longrightarrow& CO_2 &+& 2H_2O} \end{matrix}Agora, é necessário ter algum conhecimento de estequiometria, visto que a partir das reações, tem-se:\begin{matrix} 3V_{\ce{C3H8}} + V_{\ce{CO}} + V_{\ce{CH4}} = 190 \ \pu{L} \end{matrix}Por outro lado, também é sabido que pela mistura:\begin{matrix} V_{\ce{C3H8}} + V_{\ce{CO}} + V_{\ce{CH4}} = 100 \ \pu{L} \end{matrix}Subtraindo uma equação na outra, conclui-se:\begin{matrix} 2V_{\ce{C3H8}} =90 &\therefore& V_{\ce{C3H8}} = 45 \ \pu{L} &\tiny{\blacksquare} \end{matrix}