Categoricamente, nenhum dos gases em questão se comporta idealmente, contudo, não há alternativas que conduzam a isso. Nesse contexto, a questão na verdade pergunta: quais são os gases que mais se aproximam do comportamento ideal? Para isso, precisamos verificar as forças de interação entre as moléculas listadas, pois, para um gás ideal, não deve haver forças de repulsão ou atração - admitimos os gases como moléculas que não interagem entre si, isto claro, assumindo colisões elásticas. Vejamos as forças de interação predominante de cada molécula:\begin{matrix} \ce{O2 &->&} \text{ Forças de Van der Waals} \\ \ce{CH4 &->&} \text{ Forças de Van der Waals} \\ \ce{NH3 &->&} \text{ Ligações de Hidrogênio} \end{matrix}Como as ligações de hidrogênio são muito intensas em relação às de Van der Waals, têm-se que as moléculas que mais se aproximam da idealidade são o metano e o oxigênio.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}$• \ \text{Comentário:}$ A questão é extremamente infeliz, pois ao passo que existem alternativas exclusivas para cada gás, não é interessante assumir que qualquer conjunto apresente a mesma idealidade - o que obviamente não ocorre. Sendo criterioso, o gás mais ideal é o oxigênio, pois seu fator de compressibilidade apresenta o menor desvio entre os três - você também pode chegar a essa conclusão avaliando qualitativamente o tamanho e interações intramoleculares dos compostos. Enfim, como a questão é de vestibular, à nível médio, não é esperado conhecimento sobre compressibilidade, então segue o gabarito, mesmo que muito questionável.