A princípio, a questão é bem tácita em alguns aspectos, o primeiro, e creio que a maior dificuldade da questão, é a interpretação da "concentração em volumes". Comumente, a água oxigenada é vendida em $\%$ ou $\text{volumes}$ - você pode ver isso normalmente em farmácias - e a expressão "concentração em volumes" quer dizer a quantidade de gás oxigênio produzido na decomposição do peróxido de hidrogênio. Com isso, vejamos a decomposição:\begin{matrix} \ce{H2O2_{(aq)} -> H2O_{(aq)} + 1/2 O_2_{(g)}} \end{matrix}A partir daqui as coisas são mais intuitivas, basicamente, precisamos encontrar a quantidade em mol de peróxido a partir da razão em massa do enunciado, e por fim encontrar o volume de gás oxigênio produzido. Contudo, existem duas varáveis aqui não explícitas pela questão, a mais notória é: em quais condições estamos lidando? Estamos trabalhando $\text{CATP}$ ou na $\text{CNTP}$ - ou em outra condição? Não sabemos, mas é de se esperar que seja a $\text{CNTP}$ por simples vício da banca e dos vestibulares si. Certo, mas há outro fator que não nos foi apresentado, nem no enunciado, nem a capa da prova: a densidade da água. Em tese, este é um resultado notório que é aproximadamente $1 \ \pu{g/ml}$, e precisaremos dele como você verá em sequência. Enfim, pensando numa solução com $1 \ \pu{L}$, podemos escrever:\begin{matrix} n_{(\ce{H2O2})} = \dfrac{1 \ \ce{mol H2O2}}{34 \ \ce{g H2O2}} \cdot \dfrac{6 \ \ce{ g H2O2}}{100 \ \ce{g H2O}} \cdot \dfrac{1 \ \ce{g H2O}}{ 1 \ \ce{ml H2O}} \cdot 1000 \ \ce{ml H2O2} \end{matrix}\begin{matrix} n_{(\ce{H2O2})} = \dfrac{30}{17} \ \pu{mol} \end{matrix}Conforme estequiometria da reação, sabemos que:\begin{matrix} n_{(\ce{O2})} = \dfrac{ n_{(\ce{H2O2})}}{2} &\therefore& n_{(\ce{O2})} = \dfrac{15}{17} \ \pu{mol} \end{matrix}Com isso, sabido que nas condições normais de temperatura e pressão um mol está para $22,4 \ \pu{L}$ de solução, podemos escrever:\begin{matrix} V_{(\ce{O2})} = \dfrac{22,4 \ \ce{L O2}}{1 \ \ce{mol O2}} \cdot \dfrac{15}{17} \ \pu{mol O2} \end{matrix}Portanto,\begin{matrix}\ V_{(\ce{O2})} \approx 20 \ \pu{L} & \tiny{\blacksquare} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (B) \end{matrix}