Escrevendo uma possível reação, assim como respeitando a conservação da massa:\begin{matrix} \ce{3X &+& 2O2 &\overset{\Delta}{->}& X3O4} \\ 1,65 \ \pu{g} && 0,64 \ \pu{g} && 2,29 \ \pu{g} \end{matrix}Conhecida a massa de gás oxigênio, pode-se encontrar a quantidade em mol:\begin{matrix} n_{(\ce{O2})} = \dfrac{1 \ \pu{mol}}{32 \ \pu{g}} \cdot 0,64 \ \pu{g} &\therefore& n_{(\ce{O2})} = 0,02 \ \pu{mol} \end{matrix}Pela razão estequiométrica da reação, pode-se dizer que numa produção sem excesso de reagente, têm-se:\begin{matrix} n_{(\ce{X})} = 0,03 \ \pu{mol} \end{matrix}Consequentemente, para massa molar de $\ce{X}$:\begin{matrix} M_{(\ce{X})} = \dfrac{m_{(\ce{X})} }{n_{(\ce{X})} } &\therefore& M_{(\ce{X})} = 55,0 \ \pu{g/mol} \end{matrix}Observe que o resultado acima é sutilmente arredondado, assim, conforme os dados da prova - essa que fornece as massas molares - nota-se que $\ce{X}$ é o manganês. Além disso, o óxido em questão corrobora o óxido de manganês(II,III), que inclusive, é formado quando qualquer óxido de manganês é aquecido em ar acima de 1000 °C.\begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}