$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Conforme $\text{Lei de Avogadro}$, sabe-se que para gases ideais à mesma temperatura, pressão e volume, têm-se a mesma quantidade em matéria. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Com conhecimento que a velocidade média das moléculas é dado por:\begin{matrix} v = \sqrt{\dfrac{3RT}{M}} \end{matrix}Pode-se dizer que para uma mesma temperatura,\begin{matrix} \dfrac{v_{\ce{O2}}}{v_{\ce{Ne}}} = \sqrt{\dfrac{M_{\ce{Ne}}}{M_{\ce{O2}}}} \end{matrix}Visto que $M_{\ce{O2}} > M_{\ce{Ne}}$, concluí-se que $v_{\ce{O2}} < v_{\ce{Ne}}$. Portanto, a velocidade média das moléculas no cilindro $C_1$ é $menor$ que no cilindro $C_2$. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Conforme equação geral dos gases ideais, a densidade de um gás é dada por:\begin{matrix} d = \dfrac{PM}{RT} \end{matrix}Como os gases estão à mesma temperatura e pressão, nota-se que $d_{\ce{O2}} > d_{\ce{Ne}}$, pois $M_{\ce{O2}} > M_{\ce{Ne}}$. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Conforme $\text{Distribuição de Maxwell-Boltzmann}$, sabe-se que moléculas mais leves apresentam maior distribuição de velocidades do que moléculas pesadas.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}