Para resolver a questão, deve-se ter conhecimento dos seguintes fatos: - O comprimento de uma ligação diminui com o aumento da ordem da ligação, ou seja, a ligação tripla é mais curta que a dupla, que por sua vez é mais curta que a simples. - O efeito conhecido como blindagem é causado por elétrons de camadas intermediárias, que por possuírem cargas negativas, diminuem a força de atração entre o núcleo e os elétrons da camada de valência. $•$ Alternativa A - $\color{blue}{Correta}$ - Analisemos as estruturas das duas moléculas em questão: $\ce{C\bond{3}O}$ ; $\ce{O\bond{2}C\bond{2}O}$. Como discutido anteriormente, a ligação tripla é mais curta que a dupla. $•$ Alternativa B - $\color{blue}{Correta}$ - A deficiência de elétrons na molécula $\ce{NO2+}$ contribui para a diminuição do efeito de blindagem e consequentemente o comprimento de ligação será menor quando comparado com o $\ce{NO2-}$ onde o elétron extra aumenta a blindagem e consequentemente o comprimento da ligação. $•$ Alternativa C - $\color{red}{Incorreta}$ - Aplicando o mesmo raciocínio da alternativa anterior, percebemos que esta contradiz com o discutido. $•$ Alternativa D - $\color{blue}{Correta}$ - Em $\ce{N2F2}$ a ligação entre os átomos de nitrogênio é dupla, e em $\ce{N2F4}$ simples. $\boxed{Letra C}$