A princípio, a questão pode ser resolvida de forma qualitativa, sem nenhum tratamento algébrico, ou mesmo a relação do enunciado. No caso, ao observar os sais, vemos, respectivamente, um sal básico que provém de um ácido orgânico fraco, um sal neutro, e outro sal básico, mas que provém de um ácido fraco inorgânico. Nesse contexto, ao coloca-los em água, é certo que o sal neutro apresentará menor $\text{pH}$ (ou maior acidez, como preferir), assim como o sal básico orgânico tende a apresentar o maior $\text{pH}$ (ou menor acidez). Portanto, chegamos na relação:\begin{matrix} \ce{pH_{II} < pH_{III} < pH_{I}} \end{matrix}Todavia, é de se crer que a ideia seja trabalhar com as constantes visando o equilíbrio químico, o que também pode ser feito de diversas maneiras. Creio que, a mais simples, seja lembrar que a constante de dissociação do ácido favorece a acidez, tal que temos uma relação como:\begin{matrix} \ce{K_{ácido}} \cdot \ce{K_{base}} = \ce{K_{água}} \end{matrix}Observe que a base é a mesma em todos os casos (soda caústica), consequentemente, $ \ce{K_{base}}$ é a mesma em todos os casos. Analogamente, para uma determinada temperatura, $\ce{K_{água}}$ também é constante, ou seja, a análise da acidez em questão depende apenas do $\ce{K_{ácido}}$, aquele que for maior, propicia maior acidez. Com isso, novamente chegamos no mesmo resultado anterior, visto que para a formação dos sais, temos:\begin{matrix} \text{Sal (I):}& \ce{CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O} \\ \text{Sal (II):}& \ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O} \\ \text{Sal (III):}& \ce{HNO2 + NaOH -> NaNO2 + H2O} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}