A princípio, a questão é um pouco tácita, isso no sentido de que devemos assumir apenas a presença do gás oxigênio no meio, isto é, que o oxigênio por si só exerça uma pressão de $1\ \pu{atm}$ - o que equivale a dizer que há apenas oxigênio. Nesse sentido, conforme lei de Henry, têm-se:\begin{matrix}X_{\ce{O2}} = K \cdot P_{\ce{O2}} \end{matrix}Conforme informações do enunciado, assim como nossa conjectura:\begin{matrix} X_{\ce{O2}} = 1,3 \times 10^{-3} \ \pu{mol/L} \end{matrix}Com isso, sabemos a concentração de oxigênio, tal que, como há $1 \ \pu{L}$ de solução, a quantidade em mols é simplesmente:\begin{matrix} n_{\ce{O2}} = 1,3 \times 10^{-3} \ \pu{mol} \end{matrix}Desse modo, utilizando da equação geral dos gases ideias, pode-se encontrar o volume de oxigênio solubilizado, veja:\begin{matrix} P_{\ce{O2}} V_{\ce{O2}} = n_{\ce{O2}} RT &\Rightarrow& V_{\ce{O2}} = \dfrac{(1,3 \times 10^{-3} ) (0,082)(298)}{1} &\therefore& V_{\ce{O2}} \approx 3,2 \times 10^{-2} \ \pu{L} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Você poderia poupar trabalho braçal (algebrismos) caso percebesse que as condições em questão corroboram com a $\text{CATP}$. No caso, dada as condições ambientais de temperatura e pressão, o volume exercido por um mol de gás equivale a $25 \ \pu{L}$, ou seja, seria possível fazer:\begin{matrix} V_{\ce{O2}} = \dfrac{25 \ \pu{L}}{1 \ \pu{mol}} \cdot 1,3 \times 10^{-3} \ \pu{mol} \end{matrix}Portanto,\begin{matrix} V_{\ce{O2}} \approx 3,2 \times 10^{-2} \ \pu{L} \end{matrix}