A princípio, deve-se saber o indicador ácido-base azul de bromotimol apresenta coloração azulada quando a solução se apresenta básica. Analogamente, transforma-se em amarela quando a solução se torna ácida. Nesse sentido, buscamos um item que contenha uma substância capaz de promover acidez a solução, vejamos as opções: $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Não satisfaz}}$ O iodo é um composto sólido e apolar, sua dimensão expressiva não favorece a solubilidade em água, o que lhe confere o fato de ser pouco solúvel. Além disso, este não deve reagir com água, ou seja, não deve alterar a acidez da mesma. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Não satisfaz}}$ A sacarosa é notadamente solúvel em água, contudo, limita-se à isso dada as condições do enunciado, isto é, não reagirá com a água, apenas irá se dissolver sem promover alteração na acidez da solução. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{#3368b8}{\text{Satisfaz}}$ O gelo seco não é nada mais que o dióxido de carbono resfriado, um anidrido ácido, este que reage com água aumentando a quantidade de hídrons em solução:\begin{matrix} \ce{CO2_{(s)} + H2O_{(l)} -> HCO3-_{(aq)} + H3O+_{(aq)}} \end{matrix}Consequentemente, a acidez da solução aumenta, permitindo sua mudança de cor. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Não satisfaz}}$ O nitrato de prata é um sal ligeiramente ácido, visto que o cátion prata provém de uma base fraca, enquanto o íon nitrato advém de um ácido forte. Entretanto, por "ligeiro" assumimos quase desprezível, não sendo predominantemente capaz de alterar expressivamente a acidez da solução. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Não satisfaz}}$ O cloreto de sódio é um eletrólito forte, um sal neutro, este que não deve alterar a acidez da solução. No caso, o sal deve apenas se dissociar sofrendo hidratação, não conferindo qualquer mudança expressiva na acidez.\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}