$• \ \text{Composto I:}$ $\color{orangered}{\text{Insolúvel}}$ O nitrato de cobre é solúvel em água, como se espera de sais de nitrato. No caso, o paralelo aqui é entre os solventes, a água é um solvente polar, enquanto o tetracloreto de carbono é apolar devido sua geometria tetraédrica. Nesse sentido, pensando no afamado conceito de "semelhante dissolve semelhante", o nitrato de cobre é insolúvel em tetracloreto de carbono. $\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Você poderia analisar de outras maneiras a situação, como por exemplo, as interações intermoleculares. Por exemplo, sendo o nitrato de cobre um composto iônico (consequentemente polar) este é beneficiado pela constante dielétrica da água, que permite uma ótima hidratação. Contudo, para um solvente como o tetracloreto de carbono (apolar), não há expressiva constante dielétrica, isto é, sua interação com o nitrato de cobre se restringe a dipolos induzidos de baixa intensidade, o que termodinamicamente não favorece a dissolução - muito pelo contrário. $• \ \text{Composto II:}$ $\color{#3368b8}{\text{Solúvel}}$ O sulfeto de carbono é apolar, pois apresenta geometria linear, com interações fracas de dipolos instantâneos. Com isso, ele é capaz de se dissolver em tetracloreto de carbono, afinal, este solvente também apresenta interações de magnitudes semelhantes, favorecendo a dissolução. $• \ \text{Composto III:}$ $\color{orangered}{\text{Insolúvel}}$ O ácido acético é um composto polar, apresenta a mais forte das ligações dipolo-dipolo; a ligação de hidrogênio. Nessa perspectiva, suas interações são mais estáveis e expressivas que a do tetracloreto de carbono, sendo-o assim insolúvel neste solvente. $• \ \text{Composto IV:}$ $\color{#3368b8}{\text{Solúvel}}$ O 1-octadecanol é ligeiramente polar, e por "ligeiro", entenda como aproximadamente apolar. No caso, sua polaridade é tão ínfima devido sua extensa cadeia hidrofóbica que não seria um absurdo chamá-lo de apolar. Nessa perspectiva, o 1-octadecanol e o tetracloreto de carbono apresentam interações semelhantes de próxima magnitude (dipolos induzidos e instantâneos), conferindo assim a solubilidade do 1-octadecanol. $• \ \text{Composto V:}$ $\color{orangered}{\text{Insolúvel}}$ Cloreto de hidrogênio é um composto categoricamente polar, é um eletrólito forte que interage expressivamente com a água, além de compreender interações de dipolos permanentes - mais intensas que a do tetracloreto de carbono. Indubitavelmente, o cloreto de hidrogênio é insolúvel em tetracloreto de carbono. $• \ \text{Composto VI:}$ $\color{#3368b8}{\text{Solúvel}}$ O benzeno é uma molécula apolar com interações semelhantes (dipolos induzidos e instantâneos) às do tetracloreto de carbono, o que lhe confere a solubilidade em questão.\begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}