A princípio, como a solução é não-condutora, o cloreto de hidrogênio não foi capaz de se dissociar. Nesse sentido, o solvente não pode ser polar ou hidrofílico, pois estes permitiriam a dissociação. Analogamente, também não é uma questão de acidez, visto que haveria oportunidade de ionização. Com isso, resta-nos somente uma alternativa, a não-polar, que é também a mais lógica, visto que o cloreto de hidrogênio é polar, isto é, sua interação com um solvente apolar seria mais fraca, prevalecendo interações de dipolo induzido - estas que não promovem íons.\begin{matrix}Letra \ (B) \end{matrix}