No processo de fotossíntese, as moléculas de clorofila do tipo nas plantas verdes apresentam um pico de absorção da radiação eletromagnética no comprimento de onda . Considere que a formação de glicose () por este processo de fotossíntese é descrita, de forma simplificada, pela reação:Sabendo-se que a energia total necessária para que uma molécula de reaja é de , o número de fótons que deve ser absorvido para formar de glicose é
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A princípio, o objetivo é formar um único mol de glicose, assim, comecemos por analisar a estequiometria da reação. Nesse contexto, nota-se que para cada $6$ moléculas de dióxido de carbono formamos uma única de glicose. Dessa forma, precisamos ativar $6$ moléculas de dióxido de carbono visando uma de glicose, o que equivale a escrever:\begin{matrix}
6E_{act} = 6 \cdot (2,34 \times 10^{-18}) \ \pu{J}
\end{matrix}Agora, pensando em fótons absorvidos, comecemos encontrando a energia de um único fóton para o comprimento de onda citado:\begin{matrix}E_{fóton} = \dfrac{h \cdot c}{\lambda} = \dfrac{(6,62\times 10^{-34})(3 \times 10^8)}{6,80 \times 10^{-7}} \approx 2,92 \times 10^{-19} \ \pu{J}
\end{matrix}Portanto, veja que encontrar o número de fótons solicitado equivale a dizer quantas vezes precisamos multiplicar a energia de um fóton até ativar $6$ moléculas de dióxido de carbono, isto é:\begin{matrix}
n (E_{fóton} ) = 6E_{act} &\therefore& n \approx 48 \ \pu{fótons}
\end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (C)
\end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Repare que não era necessário pensar em $mols$, visto que esta é apenas uma quantidade, no caso, a razão $mol/mol \equiv molécula/molécula$.
