Considere a reação de dissociação do representada pela seguinte equação:Assinale a opção com a equação CORRETA que relaciona a fração percentual () de dissociado com a pressão total do sistema () e com a constante de equilíbrio em termos de pressão ().
CossenoGPT
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Realizando o equilíbrio:\begin{array}{|c|c|c|} \hline
\text{Estágio} & \ce{N2O4} & \ce{2NO2} \\ \hline
\text{Início} & P_0 & 0 \\ \hline
\text{Variação} & - \alpha P_0 & +2 \alpha P_0\\ \hline
\text{Final} & P_0(1 - \alpha) & 2 \alpha P_0 \\ \hline
\end{array}Então, a pressão total do sistema deve ser:\begin{matrix}
P= P_0(1 -\alpha) + 2\alpha P_0
\\
\boxed{P=P_0(1+\alpha)}
\end{matrix}Conforme equilíbrio em termos de pressão:\begin{matrix}
K_p = \dfrac{(2\alpha P_0 )^2}{P_0(1 -\alpha) }
\end{matrix}Consequentemente,\begin{matrix}
K_p = \dfrac{4\alpha^2 P}{1-\alpha^2} &\therefore& \boxed{\alpha = \dfrac{K_p}{4P + k_p}}
\end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (A)\end{matrix}
