A questão é extremamente interessante, a qual pode ser analisada de diversas maneiras, mas a princípio, a ideia é saber as interações num coloide. Nesse contexto, deve-se lembrar que um coloide apresenta interações de Van der Waals, assim como interações elétricas, estas que permitem as propriedades elétricas das soluções coloidais a partir da adsorção. Com isso, por "desestabilização" buscamos espécies que em solução sejam capazes de interagir expressivamente com os coloides. (A carga dos coloides está em equilíbrio com a solução que necessariamente apresenta carga oposta.) Desse modo, não queremos interações fracas como outras de Van der Waals, mas sim interações elétricas, isto é, espécies que em solução promovam íons, estes que irão desestabilizar a solução - afinal, ela estava em equilíbrio e agora estamos introduzindo carga. Rapidamente, observando as espécies fornecidas, vemos que todas são eletrólitos fortes, consequentemente, todas irão promover uma boa quantidade de íons na solução coloidal. Portanto, todos os sais em questão causam desestabilização.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}$\text{Comentário:}$ Seria interessante você já ter algum conhecimento prévio do sulfeto de arsênio, este que é um dos coloides negativos mais afamados. Em suma, vale lembrar que sulfetos são comumente coloides negativos devido o sulfato levar prioridade na adsorção. Por isso, pensando na desestabilização, o mais importante seria a presença de íon de cargas positivas para neutralizar o coloide. (Felizmente, para resolver a questão não era necessário tudo isso).