A questão requer o conhecimento de que muitos metais alcalinos e alcalinos-terrosos reagem violentamente com a água, por exemplo, ao jogar quantidades apreciáveis destes em água, existe uma bela chance de ocorrer uma explosão. No caso, a alta reatividade destes metais com água provém de suas distribuições eletrônicas - os elétrons solitários nas camadas mais externas viabilizam a reação. Além disso, com conhecimento dos potenciais, pode-se justificar facilmente devido a eletropositividade destes metais - a maioria deles apresenta alto potencial de oxidação. Com isso, sabemos que estes metais irão reagir com água produzindo gás hidrogênio, este último responsável pela afamada explosão - já que o hidrogênio é extremamente inflável -, ou seja, o magnésio deve reagir como:\begin{matrix} \ce{Mg_{(s)} + H2O_{(l)} -> Mg(OH)2_{(c)} + H2_{(g)}} \end{matrix}Inclusive, o hidróxido de magnésio não é muito solúvel, por isso, espera-se a formação de algum precipitado, conforme expos o enunciado.\begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Vale ressaltar que o lítio é um dos metais que foge à regra, ele não reage de forma tão vigorosa com a água. Resumidamente, isto ocorre devido sua baixa eletropositividade, assim como sua composição eletrônica - seus elétrons não estão tão "disponíveis" como nos demais metais alcalinos. Com isso, é mais difícil para o lítio perder elétrons, consequentemente, é mais difícil para ele reagir.