Resolução ITA 2009 Química

11 ITA 2009 - Química

Considere a reação química representada pela seguinte equação: $4 NO X_{2} X_{(g)} + O X_{2} X_{(g)} 2 N X_{2} O X_{5} X_{(g)}$ Num determinado instante de tempo $t$ da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de $2, 4 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1} s^{- 1}$ .Nesse tempo $t$ , a velocidade de consumo de $NO X_{2}$ será de

6, 0 \times 1 0^{- 3} mol L^{- 1} s^{- 1}

1, 2 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1} s^{- 1}

2, 4 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1} s^{- 1}

4, 8 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1} s^{- 1}

9, 6 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1} s^{- 1}

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ITA IIIT 22/11/2022, 03:01

A questão é relativamente simples, note que para cada molécula de oxigênio temos quatro de dióxido de nitrogênio. Portanto, a velocidade de consumo do dióxido de nitrogênio deve ser quatro vezes maior que a do oxigênio, isto claro, visando manter a velocidade da reação.\begin{matrix} V_{\text{reação}} = \dfrac{V_{\ce{NO2}}}{4} = \dfrac{V_{\ce{O2}}}{1} &\therefore& V_{\ce{NO2}} = 9,6 \times 10^{-2} \ \pu{mol L^{-1}s^{-1}} & \tiny{\blacksquare} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}

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