$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Grosseiramente, a diferença entre os compostos se concentra num grupo $\ce{CH2}$, tal que pela maior cadeia hidrocarbônica do 1-propanol este apresenta maior ponto de ebulição. No caso, isto é facilmente justificável pela maior presença de massa, o que confere maior "inércia" a molécula, ou seja, é necessária mais energia para "trabalhá-la".\begin{matrix} \underbrace{\ce{H3C-CH3-CH2-OH}}_{\text{1-propanol}} &,& \underbrace{\ce{H3C-CH2-OH}}_{\text{etanol}} \end{matrix}$• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A principal diferença entre os pontos de ebulição dos dois compostos se concentra no hétero átomo. Veja que o éter metílico não é capaz de realizar ligações de hidrogênio como o etanol, por isso, o etanol apresenta maior ponto de ebulição, visto que suas interações são mais intensas.\begin{matrix} \underbrace{\ce{H3C-O-CH3}}_{\text{éter metílico}} &,& \underbrace{\ce{H3C-CH2-OH}}_{\text{etanol}} \end{matrix}$• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A situação é análoga a da alternativa $\text{(A)}$, devido a maior cadeia hidrocarbônica, o ponto de ebulição do n-heptano é maior que o do n-hexano. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ O raciocínio é análogo ao da alternativa $\text{(B)}$, veja:\begin{matrix} \underbrace{\ce{N-(CH3)_3}}_{\text{trimetilamina}} &,& \underbrace{\ce{H3C-CH2-CH2-NH2}}_{\text{propilamina}} \end{matrix}Veja que enquanto a propilamina realiza ligações de hidrogênio a trimetilamina é incapaz. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Conforme análise anterior, a dimetilamina apresenta maior ponto de ebulição que a trimetilamina, pois esta última não realiza ligações de hidrogênio, enquanto a dimetilamina consegue realizar.\begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}