(A) - Errada Pensemos na Equação de Clapeyron: $$ P.V = n.R.T \Rightarrow P = \frac{1}{V}.n.R.T$$ Ou seja, P versus inverso do Volume formará uma linha reta. $$ $$ (B) - Errada Raciocínio análogo à alternativa A. $$ $$ (C) - Correta Capacidade Calorífica: $$ Q = C.\Delta T \Rightarrow C = \frac{Q}{\Delta T} $$ O gráfico da capacidade calorífica pelo inverso da temperatura formaria uma reta, então na situação apresentada na alternativa formará a curva hiperbólica apresentada no item II. $$ $$ (D) - Errada Energia interna para um gás monoatômico ideal: $$ U = \frac{3}{2} n.R.T $$ Ou seja, energia interna e temperatura formam uma linha reta. $$ $$ (E) - Errada Pensando na Primeira Lei da Termodinâmica: $$ \Delta H = \Delta U + P.\Delta V $$ Ou seja, entalpia e produto da pressão por volume devem formar uma linha reta.