Conforme enunciado, o metal deve apresentar três desintegrações alfas sucessivas, ou seja, para metais alcalinos terrosos, devemos ter uma distribuição eletrônica do tipo $(n-1)s^2(n-1)p^6ns^2$. Por outro lado, a emissão de uma partícula alfa confere a perda de dois elétrons, logo, ao fazer três emissões o metal deve perder $6$ elétrons. Com isso, em vista da distribuição eletrônica anterior, ao se retirar seis elétrons devemos ter: $(n-1)s^2(n-1)p^2$, o que caracteriza um elemento do grupo $\text{IV A}$, ou simplesmente $14$.\begin{matrix}Letra \ (B) \end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ A questão provavelmente é uma alusão a descoberta do casal Curie, visto que o elemento em questão deve ser o Rádio, único radioativo dentre os alcalinos terrosos, e afamado por seu decaimento.