Dois recipientes contêm volumes iguais de dois líquidos puros, com calores específicos diferentes. A mistura dos dois líquidos resulta em uma solução ideal. Considere que sejam feitas as seguintes afirmações a respeito das propriedades da solução ideal resultante, nas condições-padrão e após o estabelecimento do equilíbrio químico.
I. A temperatura da solução é igual à média aritmética das temperaturas dos líquidos puros.
II. O volume da solução é igual à soma dos volumes dos líquidos puros.
III. A pressão de vapor da solução é igual à soma das pressões parciais de vapor dos líquidos constituintes da mesma.
Assinale a opção CORRETA que contém a(s) propriedade(s) que é (são) apresentada(s) pela solução resultante.
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$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Veja que os líquidos são puros e a solução resultante é ideal, então, considerando o sistema conservativo, com conhecimento da função fundamental da calorimetria, têm-se:\begin{matrix}
Q_1 + Q_2 = 0
\end{matrix}\begin{matrix}
m_1c_1(T - T_1) + m_2c_2(T - T_2) = 0
\end{matrix}\begin{matrix}T = \dfrac{m_1c_1T_1 + m_2c_2T_2}{m_1c_1 + m_2c_2}
\end{matrix}Observe que, para a temperatura da solução ser igual à média aritmética das temperaturas dos líquidos puros, $m_1c_1 = m_2c_2$, o que não é necessariamente verdade, visto que os calores específicos são diferentes, assim como não há informação acerca das densidades.
$• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$
Conforme enunciado, a solução é ideal, ou seja, não deve haver interações intermoleculares entre os líquidos puros - o que poderia resultar em contração, expansão ou algo do tipo na dissolução. Nesse sentido, os dois líquidos se comportam como em seus estados puros, sendo-o então apenas uma adição de volumes.
$• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$
Basicamente, estamos falando da $\text{Lei de Raoult}$.\begin{matrix}Letra \ (D)
\end{matrix}
