$300$ gramas de gelo a $0^{\circ}C$ foram adicionados a $400$ gramas de água a $55^{\circ}C$. Assinale a opção CORRETA para a temperatura final do sistema em condição adiabática.

- calor de fusão do gelo = $80\text{ cal}$
- calor específico do gelo = $0,50\text{ cal g}^{−1}\text{ K}^{−1}$
- calor específico da água líquida = $1 \text{ cal g}^{−1}\text{ K}^{-1}$.

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ITA IIIT 29/10/2021 18:50
• Encontrando o calor que a água pode fornecer até atingir $0^\circ C $ \begin{matrix} Q = m.c.\Delta \theta \\ \\ Q_a = 400 . 1 . (273 -328) \\ \\ Q_a = -22.000cal \end{matrix} • Encontrando o calor necessário para fundir todo o Gelo: \begin{matrix} Q = m.L \\ \\ Q_g = 300 . 80 =24.000cal \end{matrix} Perceba que a água não consegue fornecer calor suficiente para fundir completamente o gelo, que por conseguinte, manterá o equilíbrio do sistema numa temperatura de $0^\circ C$, na presença de gelo e água. \begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}
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