gramas de gelo a foram adicionados a gramas de água a . Assinale a opção CORRETA para a temperatura final do sistema em condição adiabática.
- calor de fusão do gelo = $80\text{ cal}$
- calor específico do gelo = $0,50\text{ cal g}^{−1}\text{ K}^{−1}$
- calor específico da água líquida = $1 \text{ cal g}^{−1}\text{ K}^{-1}$.
- calor específico do gelo = $0,50\text{ cal g}^{−1}\text{ K}^{−1}$
- calor específico da água líquida = $1 \text{ cal g}^{−1}\text{ K}^{-1}$.
Encontrando o calor que a água pode fornecer até atingir $0^\circ C $: \begin{matrix} Q = m c \Delta \theta \\ \\ Q_a = 400 \cdot 1 \cdot (273 -328) \\ \\ Q_a = -22.000 \ \pu{cal}
\end{matrix}Encontrando o calor necessário para fundir todo o Gelo: \begin{matrix} Q = mL \\ \\ Q_g = 300 \cdot 80 \ \ \ \therefore \ \ \ Q_g= 24.000 \ \pu{cal}
\end{matrix}Perceba que a água não consegue fornecer calor suficiente para fundir completamente o gelo, que por conseguinte, manterá o equilíbrio do sistema numa temperatura de $0^\circ C$, na presença de gelo e água. \begin{matrix} Letra \ (C)
\end{matrix}
