Considere cinco frascos contendo, cada um, uma solução aquosa saturada de sulfato de cálcio em equilíbrio químico com seu corpo de fundo. A cada um dos cinco frascos é adicionada uma solução aquosa saturada, sem corpo de fundo, de um dos seguintes sais, respectivamente.
I.
II.
III.
IV.
V.
Assinale a opção que indica os sais cujas soluções aquosas saturadas aumentam a massa do sulfato de cálcio sólido nos frascos em que são adicionadas.
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mesmo! 
Em cada um dos fracos, ocorre o seguinte equilíbrio: $$\ce{CaSO4 <-> Ca+ SO4-}$$Se queremos um aumento na massa de sulfato de cálcio, devemos deslocar o equilíbrio para a esquerda.
Segundo o princípio de Le Chatelier tal deslocamento pode ser feito aumentando-se as concentrações dos íons comuns ao equilíbrio ($\ce{Ca+}$ e $\ce{SO4-}$).
As alternativas IV e V nada tem a acrescentar nesse caso, pois não compartilham de nenhum dos íons citados.
A alternativa I, apesar de possuir os dois íons, não alterará as concentrações dos íons, pois tratam-se de soluções saturadas, não sendo úteis para nós.
Entretanto, II e III possuem ao menos um dos íons procurados, e por serem mais solúveis que o sulfato de cálcio em água, alterarão as concentrações, deslocando o equilíbrio como desejávamos.
Letra C
