Segundo o enunciado, estamos lidando com um ácido dicarboxílico, logo, com dois hidrogênios ionizáveis. Nossa equação de neutralização é da forma: $$\ce{ H2A + 2NaOH -> Na2A + 2H2O }$$Concluímos portanto que o número de mols da base é duas vezes maior que o número de mols do ácido. Calculando o número de mols de $\ce{NaOH}$: $$n_{NaOH} = C_{NaOH} \times V = 20 \times 10^{-3} \times 10^{-1} = 2 \times 10^{-3}$$Onde $C_{NaOH}$ e $V$ são as concentrações de hidróxido de sódio, e o volume da solução respectivamente. Como $n_{H_2 A} = \frac {n_{NaOH}} {2}$ Temos que $n_{H_2 A} = 10^{-3}$ Usando $n = \frac{m} {MM}$ concluímos que a massa molar do nosso ácido equivale a $104 \frac{g}{mol}$. O único composto nas alternativas com tal massa molar é o $\ce{C3H4O4}$ Letra B