Por maior condutividade elétrica nós buscamos maior concentração de íons, assim como maior mobilidade destes. Por mobilidade, estamos falando do tamanho dos íons, quando maior, mais "inércia" a espécie apresenta, isto é, menor sua mobilidade. Nesse contexto, vamos analisar as alternativas: $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Ambos os saís são eletrólitos fortes e solúveis, irão se dissociar contribuindo para condutividade elétrica. Contudo, ao serem misturados, ocorrerá a precipitação do cloreto de prata, o que diminui a concentração de íons, veja:\begin{matrix} \ce{NaCl + AgNO_3 &->& AgCl + Na+ + NO_3-} \end{matrix}Pela estequiometria da reação, devemos ter algo próximo de $0,02 \ \pu{M}$ de íons, sendo metade de íons sódio, e a outra metade de íons nitrato. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Novamente, temos outros dois eletrólitos fortes e solúveis, entretanto, a junção deles provoca a formação de água - o que diminui a condutividade - veja:\begin{matrix} \ce{NaOH + HCl &->& Na+ + Cl- + H2O} \end{matrix}Em termos de concentração, a situação é análoga a anterior. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Novamente, temos dois eletrólitos fortes e solúveis. Todavia, o íon acetato irá formar ácido acético, o que diminuirá a condutividade da reação, veja:\begin{matrix} \ce{ HCl + CH3COONa &->& Na+ + Cl- + CH3COOH} \end{matrix}$• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Ambos os sais são eletrólitos fortes e solúveis, conduto, a situação é análoga a da alternativa $(A)$, pois irá ocorrer precipitação, neste caso a do iodeto de chumbo.\begin{matrix} \ce{2KI + Pb(NO_3)_2 &->& PbI2 + 2K+ + 2NO_3-} \end{matrix}$• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Ambos os sais são eletrólitos fortes e solúveis, além disso, não haverá precipitação. (Nitratos e cloretos de metais comuns são costumeiramente solúveis.) Nesse sentido, os sais irão se dissociar como:\begin{matrix} \ce{Cu(NO3)2 + ZnCl2 &->& Cu^{2+} + Zn^{2+} + 2Cl- + 2NO3-} \end{matrix}Com isso, certamente devemos ter a maior condutividade.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}