Assinale a opção que indica a substância que, entre as cinco, apresenta a maior temperatura de ebulição à pressão de $1\ atm$.


img
ITA IIIT 30/03/2022 20:11
$-$ Comecemos analisando as funções de cada molécula: \begin{matrix} (A): \text{Aldeído} &,& (B): \text{Cetona} &,& (C): \text{Amida} &,& (D): \text{Ácido Carboxílico} &,& (E): \text{Éster} \end{matrix} $-$ Atente que, em $(A)$ , $(B)$ e $(E)$ , não há pontes de hidrogênio, estes possuindo pontos de ebulição menores que $(C)$ e $(D)$. Além disso, pela presença de dois hidrogênios em $(C)$ ligados ao nitrogênio, têm-se um maior número de pontes de hidrogênio, isto é, forças intermoleculares mais fortes que em $(D)$, acarretando maior ponto de ebulição. Ademais, $(D)$ forma dímeros, diminui-se assim suas forças intermoleculares. $-$ Pensando agora em $(A)$ , $(B)$ e $(E)$, podemos diferencia-los por suas massas moleculares, os compostos com maior massa apresentam maior ponto de ebulição, assim, encontramos a relação final como: \begin{matrix} C > D >E >B > A \\ \\ Letra \ (C) \end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ Os postos de ebulição de $(E)$ e $(B)$ são muito próximos, podendo até serem aproximados como $E \cong B$.
img
Augusto Admin
23:55 30/03/2022
Excelente resolução, lembrando ainda da dimerização dos ácidos carboxílicos!
Modo de Edição
0 / 5000