Comecemos analisando as funções de cada molécula:\begin{matrix} (A): \text{Aldeído} &,& (B): \text{Cetona} &,& (C): \text{Amida} &,& (D): \text{Ácido Carboxílico} &,& (E): \text{Éster} \end{matrix}Atente que, em $(A)$ , $(B)$ e $(E)$ , não há pontes de hidrogênio, estes possuindo pontos de ebulição menores que $(C)$ e $(D)$. Além disso, pela presença de dois hidrogênios em $(C)$ ligados ao nitrogênio, têm-se um maior número de pontes de hidrogênio, isto é, forças intermoleculares mais fortes que em $(D)$, acarretando maior ponto de ebulição. Vale ressaltar ainda que $(D)$ forma dímeros, diminui-se assim suas forças intermoleculares. Pensando agora em $(A)$ , $(B)$ e $(E)$, podemos diferenciá-los por suas massas moleculares, os compostos com maior massa apresentam maior ponto de ebulição, assim, encontramos a relação final como: \begin{matrix} C > D >E >B > A \\ \\ Letra \ (C) \end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ Os postos de ebulição de $(E)$ e $(B)$ são muito próximos, podendo até serem aproximados como $E \cong B$.