$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Analisando o gráfico, nota-se que à $40 \pu{ºC}$ a solubilidade do nitrato de potássio é $\ce{60g/100 g H_2O}$, logo, ao se adicionar $\ce{80 g}$, não é possível a completa dissolução. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Novamente, analisando o gráfico, nota-se que para o clorato de sódio, a solubilidade em $40 \pu{ºC}$ é próxima de $\ce{120g/100 g H_2O}$, mais do que o suficiente para dissolver todo o sal. Além disso, observando a curva de solubilidade, ela cresce conforme a temperatura aumenta, ou seja, a dissolução é endotérmica $\Delta H > 0$. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A alternativa é um pouco infeliz devido ao gráfico, este que não é muito preciso, tampouco contribui para uma boa análise. No caso, repare que na temperatura em questão o cloreto de sódio apresenta solubilidade próxima do $\ce{30g/100 g H_2O}$, mais do que suficiente. Contudo, ao analisar a curva de solubilidade, vê-se com muito esforço um acréscimo, conferindo o caráter endotérmico da dissolução, melhor representado como: $\Delta H \gtrsim 0$ $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Analogamente ao que fizemos anteriormente, sabe-se que haverá dissolução. Todavia, o processo será endotérmico. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Novamente, ocorre a dissolução, porém, o processo é endotérmico.\begin{matrix}Letra \ (B) \end{matrix}