Considere soluções de de frações molares variáveis, todas a . Sabendo que a pressão de vapor do a é igual a , assinale a opção que mostra o gráfico que melhor representa a pressão de vapor de () em função da fração molar de no líquido () .
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A questão requer apenas o conhecimento da $\text{lei de Raoult}$, esta que nos garante:\begin{matrix}
P_{\ce{CCl4}} = P^{\circ}_{\ce{CCl4}} \cdot X_{\ce{CCl4}} \end{matrix}Como só há tetracloreto de carbono e tetracloreto de silício, têm-se:\begin{matrix}
X_{\ce{CCl4}} + X_{\ce{SiCl4}} = 1
\end{matrix}Consequentemente,\begin{matrix}
P_{\ce{CCl4}} = P^{\circ}_{\ce{CCl4}} \cdot \left(1 - X_{\ce{SiCl4}}\right)
\end{matrix}Repare que $ P^{\circ}_{\ce{CCl4}} $ é constante para uma determinada temperatura, ou seja, o gráfico deve apresentar uma função linear decrescente para o aumento de $X_{\ce{SiCl4}}$.\begin{matrix}Letra \ (E)
\end{matrix}
